수산화 칼륨 및 수산화 나트륨의 화학 명칭은 각각 KOH 및 NaOH이다. 이 화학 물질들 중 어느 것도 영양 학적 용도를 가지고 있지 않습니다. 그것들은 많은 목적으로 상호 교환 가능하지만, 화학과 실제 적용 측면에서 두 가지 사이에는 약간의 차이가 있습니다.
화학적 차이
수산화 칼륨 및 수산화 나트륨은 수산화물기에 이온 적으로 결합 된 알칼리 금속으로 형성된 가성 염기이다. 수산화 칼륨의 금속은 수산화 나트륨의 금속보다 무겁습니다. 칼륨의 원자량은 39.10이고 나트륨의 원자량은 22.99입니다. 이 무게 차이는 각 금속의 양성자 수의 차이를 반영합니다. 칼륨에는 양성자가 19 개 있고 나트륨에는 11 개 밖에 없습니다.
반응성의 차이
모든 강염기와 마찬가지로 KOH와 NaOH의 물과의 반응은 발열 성이 강합니다. 두 반응 모두 열을 생성하고 수소를 방출합니다. 그러나 NaOH와 KOH의 차이점은 KOH와 물의 반응이 약간 덜 발열한다는 점입니다.
용도
KOH는 NaOH보다 저렴합니다. 비용의 차이는 NaOH보다 KOH의 산업 응용 프로그램이 더 많은 이유입니다. KOH는 과망간산 칼륨, 인산 칼륨 및 탄산 칼륨을 만드는 데 사용됩니다. 비료 및 비누 제조에도 사용됩니다. KOH는 NaOH보다 전도성이 높기 때문에 화학 배터리의 전해질로 사용됩니다.
한편, NaOH는 드레인 클리닝 및 헤어 스트레이트 닝과 같은 가정용으로 선호됩니다. 또한 석유 정제, 제지, 초콜릿 및 코코아 가공에도 사용됩니다. 음식 준비 용도로는 루테 피스크 및 프레첼 제조가 있습니다.
다른 차이점
KOH 용액은 흰색 또는 반투명 얼룩을 남기고 NaOH 용액은 노란색 얼룩을 남깁니다.
KOH는 물에 더 잘 녹습니다. 100g의 물에 100g의 NaOH 만 용해되는 반면, 121g의 KOH는 동일한 조건에서 같은 양의 물에 용해됩니다. KOH는 NaOH보다 메탄올이나 에탄올에 더 잘 녹습니다.
