탄산나트륨은 세척 소다로 더 일반적으로 알려져 있습니다. 비슷한 소리를내는 화합물 중탄산 나트륨 (베이킹 소다)과 마찬가지로 기본이며 산과 반응 할 수 있습니다. HCl 또는 염산은 탄산나트륨과 반응하는 강산입니다. 반응은 다량의 이산화탄소 가스, 물 및 식염을 생성합니다.
탄산나트륨
탄산나트륨은 화학식 Na2CO3을 갖는다. 여기에는 여러 가지 용도가 있으며 그중 하나는 특정 종류의 유리를 생산합니다. 그러나 가정용으로는 탄산나트륨이 연수기로서 일상적으로 유용하다. 많은 지역 사회에서 물에 다량의 칼슘 및 마그네슘 이온 (양으로 하전 된 입자)이있어 세제가 효율적으로 작동하지 못하게합니다. 물에 첨가 된 탄산나트륨은 마그네슘 및 칼슘 이온을 제거하고 세제 효율을 향상시킵니다.
HCl
HCl은 탄소 기반이 아닌 강한 무기산 인 염산의 화학식입니다. Martin Silberberg 박사는 자신의 저서 "화학: 물질과 변화의 분자 적 성질"에서 설명합니다. 모든 산과 마찬가지로 HCl은 수성 용액에서 수소 원자를 잃을 수 있습니다. 염기가 존재하면 HCl은 염기에 수소를 공급합니다. 이것은 강산 또는 강염기 중 하나가 아니며 중화 반응이라고 불리는 두 가지 새로운 화합물을 생성합니다.
탄산나트륨 및 HCl
탄산나트륨과 HCl을 혼합하면 두 분자의 HCl이 수소 원자를 탄산나트륨에 제공합니다. 이것은 화학식 H2CO3의 탄산을 생성합니다. 탄산나트륨으로부터의 나트륨은 HCl로부터 염화물 입자와 염을 형성하여 염화나트륨 또는 식탁 염을 생성한다. 탄산은 상당히 불안정하다. Reginald Garrett과 Charles Grisham은 저서 "Biochemistry"에서 이산화탄소와 물로 분리합니다.
반응의 유용성
염산은 집 주변에있을 가능성이 없기 때문에 실제로 탄산나트륨과 HCl을 직접 혼합하는 경우는 드 rare니다. 그러나, 탄산나트륨을 사용하여 용액으로부터 과량의 HCl을 제거하는 데 도움을 줄 수 있기 때문에, 반응은 산업 규모에서 약간의 유용성을 갖는다. 최종 용액의 pH (산도 수준)를 제어하기 위해 용액에서 일정량의 산을 선택적으로 제거하는 것은 산업계에서 일반적입니다.
